Det trengs 2257 kJ for å fordampe 1 kg vann.

Fordampingsvarme er den energien som går med til å fordampe en viss mengde av en væske ved væskens normalkokepunkt.

Ved normalkokepunktet koker vann ved 100,0 °C, og da trengs det 2257 kJ til å fordampe 1,000 kg av vannet. Siden det er 55,56 mol i hver kg vann, så betyr dette at det trengs 40,66 kJ for å fordampe hvert mol vann.

Fordampingsvarme kalles mer presist fordampingsentalpi. Fordampningsentalpien for et stoff avtar med temperaturen og er lik 0 ved den kritiske temperaturen.

For de fleste stoffer er fordampingsentalpien mindre enn for vann.

Molar fordampningsentalpi ved normalkokepunktet for noen stoffer

Normalkoketemperaturen (°C) Molar fordampningsentalpi (kJ/mol)
Vann (H2O) 100,00 40,66
Etanol (C2H6O) 78,29 38,60
Dimetyleter (C2H6O) -24,8 26,17
Ammoniakk –33 23,35

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg